1根据学生实际，指导学生学习方法
1.1根据学生年龄特征及其思维特点，指导学生联系生产、生活实际、环境保护、医药卫生等理解化学知识。
1.2根据学生原有的知识水平，注意培养学生学习兴趣，启发学生思维，指导学生理解知识的方法即如何提出问题，多层次、多角度地分析问题的思路，如何通过知识的概括，领会知识的实质内容。同时还要注意根据学生的个别特征进行个别辅导。
2根据学生的学习程序，引入竞争机制
2.1指导学生课前预习，培养良好的自学习惯。
预习首先要逐字逐句阅读教材，边思考边动笔，把教材中的疑点和难点标出来，以便在听课时有的放失地听讲；其次要掌握本节教材的知识体系，注意把握知识点以及知识点之间的相互联系。
2.2指导学生学会听课，提高学习效果。
首先要保持良好的精神状态，要集中注意力，跟上老师的讲课思路，主动地思考、听讲，还要把教师所讲的重点、难点、典型问题的分析思路以及知识体系简要地记录下来。注意加深预习时对知识的粗浅认识，纠正原来的错误想法，改变学生上课不得要领、似懂非懂的现象，倡导学生敢于发表自己的见解，对有争议的问题展开讨论。通过举行化学知识竞赛和学习方法经验交流，提高学习效果。
2.3指导学生独立作业，灵活地分析和解决问题。
改变学生不复习书上内容、盲目做作业的习惯。应当先复习课本和笔记的有关内容，再独立完成作业，特别是遇到难题时，要树立信心，想方设法通过自己的思考解决问题，不要立即就问老师、同学；其次，指导学生学会审题，要抓住关键的字词，把所要解决的问题和所学的知识结合起来，理清解决问题的思路，用正确的形式表达出来。
2.4指导学生及时复习，巩固教材内容。
指导学生根据教师的讲解和教材内容，有条理、有重点地把知识归纳起来，并指导学生用科学的记忆方法，在理解的基础上记忆知识。例如对化学基本概念和基本理论采用“分层次重点尝试记忆法”即对记忆内容先分层次找出重点字词，再分层尝试记忆。特别对每章内容要通过进行分析、综合、分类、对比、抽象、概括，用提纲的形式进行系统的小结，加深对知识的理解和巩固。
3根据教学内容、教学特点，指导学习方法
化学学习内容可分为基本概念和基本理论。元素化合物知识、有机化合物的基本知识、化学实验和化学计算等进行分类指导。
3.1基本概念和基本理论。
要按照教学要求掌握概念和理论的实质，要让学生学会抓住关键字词理解其实质。例如“物质的量”和“摩尔”的概念。“物质的量”是表示物质所含微粒数目多少的物理量。（微粒可以是分子、原子、离子等）。物质的量的单位叫“摩尔”。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，因此“物质的量”是表示物质所含的微粒数是阿佛加德罗常数多少倍的物理量。通过1摩尔物质的质量叫“摩尔质量”，理解“物质的量”与“物质的质量”的关系，明确“物质的量”是联系“物质的质量”与“物质所含微粒数”的桥梁。再如，通过原子最外层电子数和原子半径等周期性变化来理解元素周期律。
元素化合物知识。要让学生领会物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的存在、制法和用途的内在规律，特别要注意同族元素在性质上的异同。
3.2有机化合物的基础知识。对烃类及其衍生物等按照同系物结构中，“官能团”的特征，揭示典型反应规律及表现的性质，例如将烃类中烷烃、烯烃、炔烃的结构特征加以对照，揭示反应性质的异同。
3.3化学实验学法指导在于指导学生操作、观察、思考、分析、归纳、总结的方法。在明确实验目的要求、实验原理、实验步骤及装置的基础上，学会基本操作方法。按照实验步骤从不同角度抓住恰当时机去观察，在观察过程中对观察到的现象思考分析，认真记录。并将其和所掌握的理论知识联系起来，还要学会得出实验结论并进行讨论，写出事实求是的实验报告。培养学生严谨、求实的科学态度和化学实验的操作技能，加深对化学知识的理解。
一、结构决定性质――学习有机化学的法宝
结构决定性质，性质反映结构，这在有机化学中表现得特别明显，把握结构与性质的关系是学好有机化学的基础。这不仅表现在化学性质中，而且体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时才能触类旁通，收到事半功倍的效果。
从物理性质看，有机物的一些物理性质存在内在规律，如果抓住其中的规律，就可以更好地认识有机物。
1.状态（常温）气态：n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷。
液态：低级（十碳以下）醇，醛，酸，酯油酸等。
固态：苯酚，草酸，苯甲酸，硬脂酸，软脂酸等。
3.溶解性：①有机物中含憎水基团（-R烃基）和亲水基团（-OH，-CHO，-COOH）憎水基团-R部分越大越难溶于水。②能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、甘油、苯酚钠。③难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物。④微溶于水的：苯酚、苯甲酸。⑤苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意溶。⑥相似相溶：有机物均能溶于有机溶剂。
4、沸点：①同系物比较：沸点随着分子量的增加（即C原子个数的增大）而升高。②同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低。③衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷>乙烷。④饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物，如脂肪>油。⑤分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如：乙醇>乙烷。
从化学性质看：烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应；不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、两个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应；苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应；烃的衍生物的性质，决定于官能团的性质，因此要根据官能团种类分析烃的衍生物的性质。如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质（如银镜反应等），甲酸（H-CO-OH）从结构看，既有-COOH，又有-CHO，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。
从结构决定性质看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构性质用途制法一类物质。在课后整理知识时，遵循这条线索，可以达到事半功倍的效果。
二、分析“断键”规律──正确书写反应的关键
在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，则对正确书写反应产物，配应方程式将提供很大的帮助。例如，乙醇主要化学反应的断键规律：
三、抓好相互联系──达到知识融会贯通
在有机学习中，除了要掌握好各类有机物的性质、用途外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，达到对知识的融会贯通之目的。如重要烃及烃的衍生物的相互转化关系可表示为：
在有机框图推断题的解题过程中，关键是确定突破口。有机物的官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构推断的突破口。比如：能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键或酚类物质（产生白色沉淀）；能发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有醛基，等等。
四、学会辩证分析――合理分析推理有机物的性质
考点一:几个基本概念
1.有机物:有机化合物简称有机物,其特征是含碳元素,但含碳元素的化合物(像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等)不属于有机物。
2.烃:就是碳氢化合物。
3.常见各类有机物的结构特征:如醇类具有羟基(-OH),酸类具有羧基(-COOH),酯类具有-COOC-的结构,糖类、蛋白质、氨基酸等。
4.同分异构体和同系物:特别注意,同系物属于同类物质、符合相同的通式。
5.常见的有机反应类型:(1)从形式上看,取代反应是指有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应;加成反应指的是不饱和有机物与其他原子或原子团直接结合生成新分子的反应;加聚反应指的是小分子间相互反应只生成一种高分子化合物的反应,又叫做加成聚合反应。特别注意:酯化反应、酯类的水解、糖类的水解等均属于取代反应。(2)从实质上看,有机物分子内碳元素的化合价升高就认为该物质发生了氧化反应,有机物分子内碳元素的化合价降低就认为该物质发生了还原反应。
考点二:几种典型的结构
甲烷的正四面体结构说明甲烷分子高度对称,也说明多碳烷烃的碳原子不在一条直线上,也反映了单键碳原子所处的空间位置。乙烯分子的平面结构决定了碳碳双键两端的两个碳原子及其相连的四个原子(共6个原子)一定共平面,苯分子的平面正六边形结构决定了苯环上的六个碳原子及其相连的六个原子(共12个原子)一定共平面。特别注意:碳碳单键可以旋转。
考点三:几种典型结构的主要性质
甲烷(碳碳单键)的特征反应是在光照条件下发生取代反应,乙烯(碳碳双键)的特征反应是发生加成反应和被酸性KMnO4氧化;苯环中的化学键是介于单键、双键之间的独特的键,因而能发生取代反应、加成反应,但不能被酸性KMnO4氧化。
考点四:常见有机物乙醇、乙酸、油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质的基本性质,石油和煤的炼制方法、高分子材料的基本结构和性质
考点五:有关有机物燃烧的计算