智慧树知到《基础化学（山东联盟）》章节测试答案
第一章
1、下列溶液渗透压力最大的是（）
A.c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1
B.c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1
C.c(Na2CO3) = 0.1 mol·L-1
D.c(NaCl) = 0.1 mol·L-1
E.c(HAc) = 0.3 mol·L-1
答案: c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1
2、相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）
A.ZnSO4
B.葡萄糖
C.K2SO4
D.Al2(SO4)3
E.NaCl
答案: 葡萄糖
3、关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）
A.与溶质的性质有关
B.只与溶剂的性质有关
C.与溶质的浓度有关
D.与溶质和溶剂的性质都有关
E.是溶质的质量摩尔浓度为lmol·kg-1时的实验值
答案: 只与溶剂的性质有关
4、一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。质量摩尔浓度为0.750 mol·kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为
A.0.0100
B.1.80×10-4
C. 0.0133
D.0.0135
E.0.750
答案:0.0133
5、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
A.溶液的体积
B.溶液的温度
C.溶质的质量
D.溶液的质量浓度
E.溶液的质量摩尔浓度
答案: 溶液的质量摩尔浓度
6、若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是
A.葡萄糖溶液
B.蛋白质溶液
C.蔗糖溶液
D.淀粉溶液
E.酒精溶液
答案: 酒精溶液
7、关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是
A.液态纯溶剂只有一个沸点
B.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸气压下的温度
C.液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度
D.液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点
E.液态纯溶剂沸点是100℃（大气压101.3 kPa下）
答案: 液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度
8、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是
A.萘
B.水
C.苯
D.萘、苯
E.组成复杂的未知物质
答案: 苯
9、相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液
A.质量摩尔浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同
D.质量分数相同
E.渗透浓度相同
答案: 渗透浓度相同
10、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是
①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
A. ①②③
B. ①③
C.②④
D.①③⑤
E. ①②③④
答案:①③
第二章
1、已知 H2CO3 ：pKa1=6.35， pKa2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( )
A.6.35
B.8.34
C.10.33
D.7.00
E.12.50
答案: 8.34
2、在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）
A.稀释效应
B.盐效应
C.同离子效应
D.缓冲作用
E.离子氛
答案: 同离子效应
3、已知某二元弱碱的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，则其共轭酸的pKa1为（）
A.4.0
B.9.0
C.6.5
D.10.0
E.5.0
答案: 5.0
4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）
A.NH3，NH4+
B.NaOH，Na+
C.HS-，S2-
D.H2O，OH-
E.HPO42-，PO43-
答案: NaOH，Na+
5、对于强电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A.浓度越大，活度系数越大
B.浓度越大，活度系数越小
C.浓度极稀时，活度系数接近于1
D.活度系数越小，表观解离度也越小
E.解离度与溶液的温度和浓度有关
答案: 浓度越大，活度系数越大
6、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = xmol·L-1， = ymol·L-1，则Ksp等于
A.4x2y
B.2x2y
C.x2y
D.2xy
E.4xy
答案: 4x2y
7、下列哪种物质不属于两性物质
A.甘氨酸
B.醋酸铵
C.碳酸氢钠
D.乳酸钠
E.磷酸二氢钠
答案: 乳酸钠
8、决定酸的强度的因素是
A.解离度
B.浓度
C.活度
D.解离平衡常数
E.浓度与解离平衡常数的乘积
答案: 解离平衡常数
9、0.1 mol·L-1 NaA溶液（HA的Ka= 1.0×10-5）的pH为
A.2.0
B.3.0
C.7.0
D.9.0
E.11.0
答案: 9.0
10、在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象?（CaCO3：Ksp = 3.36×10-9； H2CO3：Ka1= 4.3×10-7，Ka2 = 5.6 × 10-11）
A.有CaCO3沉淀析出
B.沉淀溶解
C.不能生成沉淀
D.先沉淀后溶解
E.先溶解后沉淀
答案: 不能生成沉淀
第三章
1、列混合溶液中，具有缓冲作用的是
A.50mL 0.10 mol·L-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液
B.50mL 0.10 mol·L-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液
C.50mL 0.10 mol·L-1的氨水溶液 + 25mL 0.20 mol·L-1的HCl溶液
D.500mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）
E.l升纯水中加入浓度均为0.01 mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴
答案:B
2、下列物质不能组成缓冲对的是
A.NH3- NH4Cl
B.HAc-NaAc
C.NaHCO3-K2CO3
D.H2C8H4O4- KHC8H4O
E.H2CO3-Na2CO3
答案:E
3、在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液（已知氨水的pKb＝4.75），则此缓冲溶液的抗碱成分是
A.NH3
B.HCl
C.H2O
D.NH4+
E.H3O+
答案:D
4、NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
A.NH3溶液的浓度
B.NH4Cl溶液的浓度
C.NH3溶液和NH4Cl溶液的总浓度
D.NH3的Kb
E.NH4+的Ka
答案:E
5、将0.1 mol·L-1的HA（Ka= 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为
A.4
B.5
C.7
D.9
E.10
答案:D
6、缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
A.对
B.错
答案:B
7、若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3~NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的 。
A.对
B.错
答案:B
8、0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。
A.对
B.错
答案:B
9、将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与10mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）
A.对
B.错
答案:A
10、在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。
A.对
B.错
答案:B
第四章
1、溶胶都能产生电泳现象。
A.对
B.错
答案:B
2、溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。
A.对
B.错
答案:A
3、电解质中反离子的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。
A.对
B.错
答案:A
4、溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。
A.对
B.错
答案:B
5、胶体分散系是非均相分散系。
A.对
B.错
答案:B
第五章
1、化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。
A.对
B.错
答案:B
2、当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。
A.对
B.错
答案:B
3、在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。
A.对
B.错
答案:B
4、反应级数不可能为负值。
A.对
B.错
答案:B
5、反应分子数不可能为负值。
A.对
B.错
答案:A
6、实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是
A.三分子反应，三级反应
B.双分子反应，二级反应
C.一级反应
D.二级反应
E.三分子反应、二级反应
答案:D
7、元反应：H＋Cl2 → HCl＋Cl的反应分子数是
A.四分子反应
B.三分子反应
C.双分子反应
D.单分子反应
E.零级反应
答案:C
8、在元反应中
A.反应级数与反应分子数一定一致
B.反应级数一定大于反应分子数
C.反应级数一定小于反应分子数
D.反应分子数一定大于反应级数
E.反应级数与反应分子数不一定总是一致
答案:A
9、一般情况下，对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。
A.对
B.错
答案:A
10、催化剂能加快反应速率的根本原因是，改变反应途径，降低活化能。
A.对
B.错
答案:A
第六章
1、还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
A.对
B.错
答案:A
2、增加反应I2 + 2e- =2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。
A.对
B.错
答案:B
3、原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
A.对
B.错
答案:B
4、下列关于电极电位的叙述，正确的是 ( )
A.电极电位是指待测电极和氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。
B.按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。
C.按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。
D.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低。
E.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高。
答案:E
5、下列原电池中，电动势最大的是
A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
B.(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+)
C.(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)
D.(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
E.(-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
答案:D
6、电池反应2MnO + 16H++ 10Cl-== 2Mn2++ 5Cl2+ 8H2O的电子转移数n为
A.1
B.2
C.5
D.8
E.10
答案:E
7、下列说法中错误的是
A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
E.原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
答案:
8、下列原电池的符号中，书写正确的是
A.(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
B.(-) Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu (+)
C.(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu| Cu2+(c) (+)
D.(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu| Cu2+(c) (+)
E.(-) Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu (+)
答案:A
9、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
A.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为零
B.单质的氧化值为零
C.氧化值与化合价完全相同
D. 氧化值可以为整数或分数
E.氧的氧化值一般为-2
答案:C
10、两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池
A.对
B.错
答案:A
第七章
1、波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。
A.对
B.错
答案:A
2、s区元素原子的内电子层都是全充满的。
A.对
B.错
答案:B
3、氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
A.对
B.错
答案:B
4、非金属元素的电负性均大于2。
A.对
B.错
答案:B
5、p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有
A.对
B.错
答案:A
6、根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态
A.对
B.错
答案:A
7、最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。
A.对
B.错
答案:B
8、若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子
A.对
B.错
答案:B
9、当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。
A.对
B.错
答案:B
10、依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态
A.对
B.错
答案:B
第八章
1、原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数
A.对
B.错
答案:A
2、一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。
A.对
B.错
答案:A
3、BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。
A.对
B.错
答案:B
4、根据MO法，在中存在1个单电子σ键和2个π键
A.对
B.错
答案:A
5、O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的
A.对
B.错
答案:A
6、下列分子其中心原子以sp2杂化的是
A.C2H2
B.CO2
C.PBr3
D.BF3
E.C2H6
答案:D
7、AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为
A.平面正三角形
B.V形
C.T形
D.∠BAB = 90O的三角锥体
E.∠BAB < 90O的三角锥体
答案:A
8、关于H₃O⁺的结构特性，下列说法正确的是 ( )
A. O为等性sp2杂化，3条O-H键在同一平面上
B. O为不等性sp2杂化，3条O-H键在同一平面上
C.O为不等性sp2杂化，3条O-H键不在同一平面上
D. O为等性sp3杂化，3条在O-H键在同一平面上
E.O为不等性sp3杂化，3条O-H键不在同一平面上
答案:E
9、根据VSEPR理论，SF4的空间构型为 ( )
A. T形 B. V形 C. 变形四面体 D.三角锥 E.正四面体
A.T形
B.V形
C.变形四面体
D.三角锥
E.正四面体
答案:C
第九章
1、在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是
A.2
B.3
C.4
D.5
E.6
答案:E
2、已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为
A.三角锥形
B. 正四面体
C.直线型
D.八面体
E.平面正方形
答案:E
3、实验测定[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是
A. 4，sp3d2
B. 0，sp3d2
C.4，d2sp3
D.0，d2sp3
E.6，d2sp3
答案:D
4、下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是
A.FeSO4
B.(NH4)2Fe(SO4)2
C.(NH4)3[Fe(CN)6]
D. Fe2[Fe(CN)6]
E.Fe[Fe(CN)6]
答案:B
5、配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。
A.对
B.错
答案:A
第十章
1、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点
A.对
B.错
答案:B
2、强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
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