智慧树知到《无机化学》章节测试答案
第一章
1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
A:对
B:错
答案: 对
2、环境对系统做功，系统的热力学能增加。
A:对
B:错
答案: 对
3、反应的热效应就是该反应的焓变。
A:对
B:错
答案: 错
4、△f Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。
A:对
B:错
答案: 错
5、298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJ
A:对
B:错
答案: 错
6、下列各物理量中，为状态函数的是（）。
A:△H
B:Q
C:H
D:△U
答案: H
7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。
A:196kJ
B:98kJ
C:2.9kJ
D:5.8kJ
答案: 2.9kJ
8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，
C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，
则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为（）。
A:803.5kJ·mol-1
B:-1466.5kJ·mol-1
C:-803.5kJ·mol-1
D:1466.5kJ·mol-1
答案: 803.5kJ·mol-1
9、298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。
A:-802.7kJ·mol-1
B:802.7kJ·mol-1
C:15.7kJ·mol-1
D:-15.7kJ·mol-1
答案: -15.7kJ·mol-1
10、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。
A:CO2(g)
B:H2O(l)
C:I2(s)
D:N2(l)
答案: I2(s)
第二章
1、某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。
A:对
B:错
答案: 对
2、在一定温度下，反应的△rGmθ值越小，其Kθ值越大。
A:对
B:错
答案: 对
3、反应A+B=C的△rH<0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物C的产量减少，说明反应速率减慢。
A:对
B:错
答案: 错
4、加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。
A:对
B:错
答案: 对
5、某元反应A+B→D的Ea(正)=600kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，则反应的热效应△rH是（ ）。
A:450kJ·mol-1
B:-450kJ·mol-1
C:750kJ·mol-1
D:375kJ·mol-1
答案: 450kJ·mol-1
6、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。
A:DrS越负，反应速率越快
B:DrH越负，反应速率越快
C:活化能越大，反应速率越快
D:活化能越小，反应速率越快
答案: 活化能越小，反应速率越快
7、正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。
A:△rHm>0
B:△rHm<0
C:△rHm=0.5[Ea(正)-Ea(逆)]
D:△rHm=0.5[Ea(正)+Ea(逆)]
答案: △rHm>0
8、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）
A:一定是元反应
B:一定是复合反应
C:无法肯定是否为元反应
D:对A来说是一个二级反应
答案: 无法肯定是否为元反应
9、已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。
A:升高温度
B:降低温度
C:增加AB(g)的物质的量
D:移走B2(g)
答案: 增加AB(g)的物质的量
10、反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）。
A:使体积增大，减小压力，平衡向右移动
B:压缩体积，增大压力，平衡向右移动
C:升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D:加入催化剂，只增大正反应速率
答案: 压缩体积，增大压力，平衡向右移动
11、 向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。( )
A:对
B:错
答案: 错
12、 从酸碱质子理论来看，HCO3-既是酸又是碱。( )
A:对
B:错
答案: 对
13、 稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。( )
A:对
B:错
答案: 错
14、 将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。( )
A:对
B:错
答案: 错
第三章
1、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
A:对
B:错
答案:
2、0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
A:对
B:错
答案:
3、氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。
A:对
B:错
答案:
4、缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。
A:对
B:错
答案:
5、根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（ ）。
A:NH4+
B:[Co(OH)(H2O)5]+
C:[Fe(H2O)6]3+
D:H3O+
答案:
6、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（ ）。
A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4
B:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4
C:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4
D:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4
答案:
7、下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（ ）。
A:NaCl
B:K2CO3
C:Na2SO4
D:Na2S
答案:
8、在下列溶液中，pH值约等于7的是（ ）。
A:HCOONa
B:NaAc
C:NH4Ac
D:(NH4)2SO4
答案:
9、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（ ）
A:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大
B:用水稀释，HAc的解离度减小
C:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动
D:加入少量HCl，HAc的解离度减小
答案:
10、影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（）。
A:HAc的浓度
B:HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数
C:溶液的温度
D:HAc的解离度
答案:
第四章
1、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。
A:对
B:错
答案:
2、Eθ(Ag+/Ag)<Eθ(Ag2CrO4/Ag)。
A:对
B:错
答案:
3、已知MX是难溶盐，可推知Eθ(M2+/MX)<Eθ(M2+/M+)。
A:对
B:错
答案:
4、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
A:对
B:错
答案:
5、Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若将Cu2+与Cr2+混合时，则不能发生氧化还原反应。
A:对
B:错
答案:
6、已知：Eθ(I2/I-)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列叙述错误的是（）。
A:Fe3+氧化能力强于I2
B:利用上述两电对组成原电池时，Fe作为正极
C:不可能在水溶液中制备得到FeI3
D:如I-浓度增大，I2/I－的电势值将减小
答案:
7、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。
A:对
B:错
答案:
8、下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是（）。
A:温度指定为298.15K
B:使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
C:标准氢电极可表示为:Pt½H2(100kPa)½H+(1.0mol·L-1)
D:标准氢电极的电势绝对值无法测定
答案:
9、25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=pθ)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是（）。
A:0.00V
B:-0.41V
C:0.41V
D:-0.83V
答案:
10、电对Ag2O/Ag的电极反应是：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-;若改变其电极电势，下列措施中正确的是（）。
A、改变Ag2O的量；
B、改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）；
C、适当改变碱溶液的浓度；
D、适当改变碱溶液的用量。
A:改变Ag2O的量
B:改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）
C:适当改变碱溶液的浓度
D:适当改变碱溶液的用量
答案:
11、在盛有1.0mol·L-1ZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使
E(Zn2+/Zn)发生改变的是（）。
A:1.0mol·L-1NH3·H2O溶液
B:1.0mol·L-1NaOH溶液
C:1.0mol·L-1ZnSO4溶液
D:1.0mol·L-1Na2S溶液
答案:
12、在标准Ag2CrO4/Ag电极中，下列离子浓度正确的是（）。
A:c(Ag+)=1.0mol·L-1
B:c(CrO42-)=1.0mol·L-1
C:c(H+)=1.0mol·L-1
D:c(K+)=1.0mol·L-1
答案:
13、 下列各电极φθ的大小的顺序是φθ(Ag+/Ag) <φθ(AgCl/Ag) <φθ(AgBr/Ag)。（ ）
A:对
B:错
答案:
14、 已知φθ(Pb2+/ Pb)＝-0.1262 V；φθ(Sn2+/ Sn)＝-0.1375 V，298 K时下列反应Pb2+(0.10mol·L-1)＋Sn = Pb＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反应自发进行。（）
A:对
B:错
答案:
15、 在25℃，反应Zn + Hg2Cl2=2Hg+ Zn2++ 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为0.100 mol·L-1时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）
A:对
B:错
答案:
第五章
1、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。
A:对
B:错
答案:
2、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
A:对
B:错
答案:
3、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。
A:对
B:错
答案:
4、玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。
A:证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
B:提出了计算原子光谱中谱线频率的公式
C:解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
D:应用了量子力学的概念和方法
答案:
5、下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
A:电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)
B:电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度
C:1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零
D:电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边
答案:
6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。
A:只能为+2
B:只能为-1、0、+1三者中的某一个数值
C:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值
D:可以为任何一个数值
答案:
7、对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。
A:磁量子数m=0的轨道都是球形的
B:角量子数l可以取从0到n的正整数
C:决定多电子原子中电子的能量的是主量子数
D:自旋量子数ms与原子轨道无关
答案:
8、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
A:1s22s22p6
B:1s22s22p33s1
C:1s22s22p63s23p63d54s1
D:1s22s22p63s23p63d34s2
答案:
9、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是()。
A:A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B:A的电负性大于B，则A的金属性比B强
C:A的电负性大于B，则A的非金属性比B强
D:A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小
答案:
10、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
A:ⅤB族
B:ⅢB族
C:Ⅷ族
D:ⅤA族
答案:
11、 以下说法正确的是（ ）。
A:每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束
B:0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构
C:我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）
D:主族元素的价电子总数等于最外层s电子数
答案:
12、 最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（ ）
A:对
B:错
答案:
13、 19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（ ）
A:对
B:错
答案:
14、 价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（ ）
A:对
B:错
答案:
15、 量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（ ）
A:对
B:错
答案:
第六章
1、分子的变形性可用极化率来表示。
A:对
B:错
答案:
2、烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。
A:对
B:错
答案:
3、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
A:对
B:错
答案:
4、AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。
A:对
B:错
答案:
5、关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
A:主要是由于原子轨道的重叠
B:由一个原子提供成对共用电子
C:两个离子之间瞬时偶极的相互作用
D:正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
答案:
6、下列叙述中，不能表示s键特点的是（）。
A:原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称
B:两原子核之间的电子云密度最大
C:键的强度通常比p键大
D:键的长度通常比p键长
答案:
7、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
A:NH4+
B:N2
C:CCl4
D:CO2
答案:
8、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
A:sp
B:sp2
C:sp3
D:sp3不等性
答案:
9、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。
A:CH4、CCl4
B:CCl4、SiF4
C:BCl3、H2O
D:H2O、NH3
答案:
10、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）。
A:平面三角形
B:直线形
C:三角锥
D:T字形
答案:
11、在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。
A:N2分子中E(p2p)<E(s2p)
B:O2分子中不存在双键，而键级为2
C:B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键
D:乙烯分子中p键垂直于s键
答案:
12、氧原子具有顺磁性可归因于( )。
A:沸点极低
B:与铁易化合
C:有三电子p键
D:键级为2
答案:
13、 在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（ ）
A:对
B:错
答案:
14、 无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。（ ）
A:对
B:错
答案:
15、 含氢化合物分子间均能形成氢键。（ ）
A:对
B:错
答案:
第七章
1、配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
A:对
B:错
答案:
2、不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
A:对
B:错
答案:
3、价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
A:对
B:错
答案:
4、按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
A:对
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